Elektrolyseprinsippet for en elektrolytisk vanngenerator

Vann eksisterer i flytende form i form av klynger av vannmolekyler. Vanlig springvann er vanligvis sammensatt av klynger av 11-13 vannmolekyler. Under påvirkning av et spesifikt elektrisk felt i elektrolysecellen, åpnes hydrogenbindinger mellom vannmolekyler delvis, og genererer små vannklynger som består av 5-6 vannmolekyler; På samme tid, under påvirkning av elektrisk feltkraft, beveger kationer som Ca2+, Mg2+, K+in vann mot katoden; Og anioner som Cl -, SO42-, NO3-, NO2- beveger seg mot anoden. Reaksjonen av vann på anoden og katoden til elektrolysecellen er som følger:
H2O=OH-+H+
Ved katoden: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Ved anoden: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
I elektrolysecellen er elektrolysecellen delt i to kamre av en ionemembran, anode- og katodekamrene, og kun ioner kan fritt trenge inn mellom de to kamrene.
Når vann er i flytende tilstand, vil det ionisere til hydrogenioner og hydroksydioner. Etter å ha blitt elektrifisert vil hydrogenionene bevege seg mot katoden på grunn av deres positive ladning; Etter å ha oppnådd et elektron, blir hydrogenioner sterkt reduserende aktivt hydrogen, og oksidasjons-reduksjonspotensialet til vann endres fra positivt til negativt.
Aktivert hydrogen er ustabilt, og to hydrogenatomer får to elektroner til å bli hydrogengass og unnslippe
Den reversible likevekten av vannionisering blir forstyrret, og for å nå likevekt igjen, ioniserer vann kontinuerlig, noe som får hydroksidioner til kontinuerlig å samle seg ved katoden, som kalles alkalisk elektrolysert vann;
Tvert imot beveger hydroksidioner seg mot anoden med negativ ladning, mister elektroner og blir til oksygen
Den reversible likevekten for vannionisering blir forstyrret. For å nå likevekt igjen, ioniserer vann kontinuerlig, og hydrogenioner akkumuleres ved anoden, kjent som surt elektrolysert vann eller elektrolysert oksidert vann.